Samenvatting hoofdstuk 5, 6 en 7

• Reacties
• Chemisch evenwicht
• Zuren en basen

Reacties

Exotherme reacties: reacties waar energie vrijkomt
Endotherme reacties: reacties waar energie wordt opgenomen
Activeringsenergie: de energie die nodig is voordat de reactie begint te verlopen.
Reactiesnelheid: De reactiesnelheid wordt uitgedrukt in een aantal mol van een stof dat per liter reactievolume en per seconde verdwijnt of ontstaat. Dit aantal mol wordt tevens gedeeld door de coëfficiënt waarmee de stof in de reactie vergelijking voorkomt. Voor de reactiesnelheid helden het symbool s en de eenheid mol/L/s.
De snelheid van een reactie hangt af van de volgende zaken:

1. De soort stof, kennelijk ligt bij de ene reactie het percentage effectieve botsingen hoger dan bij de andere.
2. De verdelinggraad van de stof, Doordat een vaste stof uitsluitend aan het oppervlak kan reageren, zal de reactiesnelheid toenemen naarmate het contactoppervlak groter wordt.
3. De concentraties van de reagerende stoffen, Een vergroting van de concentraties van de reagerende deeltjes zal het aantal botsingen per seconde doen toenemen. Immers hoe meer deeltjes zich in een bepaald volume bevinden, des te groter de kans dat deze deeltjes met elkaar botsen. Hiermee neemt tevens het aantal effectieve botsingen per seconde toe dus ook de reactiesnelheid.
4. De temperatuur, Bij een temperatuurverhoging gaan de deeltjes sneller bewegen. Dit vergroot de kans dat ze elkaar ontmoeten. Het aantal botsingen per seconde zal toenemen. Maar een botsing tussen sneller bewegende deeltjes heeft ook een krachtiger verloop, waardoor een botsing eerder tot en reactie zal leiden. Dit betekent dat het percentage effectieve botsingen toeneemt.
5. De katalysator, verhoogd de reactie snelheid.

reactie-orde: De reactie-orde is een experimenteel vastgestelde relatie tussen de reactiesnelheid en de concentraties van de reagerende stoffen.
Eerste-ordereactie: bij de reactie van de eerste orde is de halfwaardetijd 1 uur.
Tweede-ordereactie: bij de reactie van de tweede orde is de halfwaardetijd niet gelijk.
Als een reactie via meerdere stappen verloopt, is de reactie-orde van elke stap afzonderlijk gelijk aan het aantal deeltjes dat deelneemt aan deze reactiestap. Als het aantal reagerende deeltjes twee bedraagt, wordt de reactie bimoleculair genoemd. De reactie-orde is dan ook twee. Reacties van de eerste orde zijn monomoleculair. Bij complexe reacties wordt de reactie-orde van de totale reactie bepaald door de moleculariteit van de langzaamste reactiestap.
Katalysatoren zijn...








Nog geen opmerkingen of toevoegingen op dit document geplaatst.
Wil jij een bericht plaatsen dan kan dat door op "post message" te klikken.